高考化学原理考点答题模板,快收藏!

  1、明矾净水的原理

  规范解答:明矾溶于水电离出的Al3+发生水解反应:Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+,氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力,能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。

  2、高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理

  规范解答:Na2FeO4中的铁元素呈+6价,具有很强的氧化性能对水进行杀菌、消毒,其还原产物Fe3+发生水解反应:Fe3++3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+,氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力,能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。

  3、碳酸铵溶液显碱性的原因

  规范解答:碳酸铵溶于水,能够发生水解反应:NH4++H2O?NH3?H2O+H+,CO32-+H2O?HCO3-+OH-,CO32-的水解程度大于NH4+的水解程度,故溶液显碱性。

  4、碳酸氢钠溶液显碱性的原因

  规范解答:碳酸氢钠溶于水后,发生如下反应:HCO3-?H++CO32-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,HCO3-的水解程度大于其电离程度,故溶液显碱性。

  5、在钢材表面镀铝可以防止钢材腐蚀的原因

  规范解答:铝在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜,能够防止钢材被腐蚀。

  6、蒸干灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3的原理

  规范解答:在FeCl3溶液中存在水解平衡:FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl,在蒸发过程中,由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动,蒸干溶液时得到Fe(OH)3,灼烧时发生反应2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O,最后得到Fe2O3。

  7、用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中,铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因

  规范解答:温度升高能够加快反应Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O的反应速率,故铜的溶解速率加快,当温度升高到一定程度后,H2O2的分解速率加快,此时H2O2的浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响,故铜的溶解速率减慢。

  8、适当升温氮气和氢气合成氨的速率加快,但是温度过高反应速率反而下降的原因

  规范解答:温度升高能够加快合成氨反应的反应速率,温度过高会使催化剂失去活性,导致反应速率降低。

  9、用惰性电极电解饱和食盐水时,阴极附近溶液呈碱性的原因

  规范解答:在阴极发生反应:2H++2e-=H2↑,由于氢离子不断放电,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离,导致溶液中的c(OH-)>c(H+),使溶液显碱性。

  10、在氯碱工业中,电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3的原因:

  规范解答:阳极产生的氯气与水发生反应:Cl2+H2O?HCl+HClO,增大溶液中盐酸的浓度能够使平衡逆向移动,减少氯气在水中的溶解,有利于氯气的逸出。

  注意:用平衡移动原理解释相关问题的四个步骤是:(1)列平衡;(2)写出改变的条件;(3)说明平衡移动的方向;(4)说出平衡移动的结果。

  11、在燃料电池中,常在电极表面镀上铂粉的原因

  规范解答:增大电极单位面积吸收气体的分子数,加快电极反应速率。

  12、在化工生产流程图题中常考的三个问题:

  (1)将矿石粉碎的原因:增大矿石与其他物质(xx溶液或xx气体)的接触面积,加快反应速率(或提高浸出率)。

  (2)用热碳酸钠溶液洗涤废铁屑等原料的原因:用碳酸钠溶液水解显碱性的特点清除废铁屑表面的油污。

  (3)用过量盐酸溶解废铁屑的原因:盐酸除了与废铁屑反应外还有抑制Fe2+水解,防止生成Fe(OH)2沉淀的作用。

  13、工业接触法制硫酸时,将二氧化硫催化氧化为三氧化硫时采用常压的原因:

  规范解答:在常压下二氧化硫的转化率已经很高,再增大压强,二氧化硫的转化率提高不大,但是耗能较大、对设备的要求比较高。

  14、从溶液中得到晶体:

  规范解答:蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥。

  15、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-):

  规范解答:取最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,若有白色沉淀则说明未洗涤干净,若无白色沉淀则说明洗涤干净。

  16、如何从MgCl2?6H2O中得到无水MgCl2:

  规范解答:在干燥的HCl气流中加热,干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解,且带走MgCl2?6H2O受热产生的水汽。

  17、CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值:

  规范解答:加CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。

  原因:加CuO消耗溶液中的H+的,促进Fe3+的水解,生成Fe(OH)3沉淀析出。

  18、减压蒸发(小心烘干):

  规范解答:常压蒸发温度过高,××易分解;或者减压蒸发降低了蒸发温度,可以防止××分解。

  19、不用其它试剂,检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是:

  规范解答:加热法;取少量氯化铵产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化铵产品纯净。

  20、检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是:

  规范解答:取少量上层清液或过滤后的滤液,滴加几滴KSCN溶液,若不出现血红色,则表明Fe(OH)3沉淀完全。

  来源:学霸说
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