高中化学实验操作的规范描述

  实验操作的描述,应准确、详尽。对于实验药品,清楚表述出聚集状态(固体、液体、气体或溶液);对于实验仪器,讲清名称,并要求正确使用;对于实验操作,应详细具体又语言精练;对于实验现象,从“海陆空”三个角度(气体的产生、液体颜色的变化、固体的溶解等)描述变化,颜色要正确表达;对于实验结论,准确描述,并回扣实验目的。

  (1)pH试纸的使用

  撕取一小片pH试纸放在表面皿或玻璃片上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液,滴在pH试纸中央,等试纸变色后,与标准比色卡对照。

  (2)容量瓶检漏

  向容量瓶中加入一定量的水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,倒立观察。然后再将容量瓶正立,并将瓶塞旋转180°后塞紧,再倒立。若均无水渗出,则容量瓶不漏水。

  (3)检查滴定管是否漏水

  ①酸式滴定管:关闭活塞,向其中加入一定量的水,用滴定管夹将其固定在铁架台上,观察是否漏水。若不漏水,将活塞塞紧旋转180°后,重复上述操作。

  ②碱式滴定管:向其中加入一定量的水,用滴定管夹将其固定在铁架台上,观察是否漏水。若不漏水,轻轻挤压玻璃球,放出少量液体,再次观察滴定管是否漏水。

  (4)滴定管赶气泡

  ①酸式滴定管:将滴定管倾斜30°左右,迅速打开活塞使溶液冲出带出气泡。

  ②碱式滴定管:将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜,捏住胶管,轻轻挤压玻璃球,使溶液从尖嘴流出。

  (5)滴定终点的判断

  当滴入最后一滴……溶液后,溶液由……色变成……色,且半分钟内不恢复。

  (6)浓H2SO4稀释

  将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。

  (7)萃取分液

  关闭分液漏斗活塞,将混合液倒入分液漏斗中,充分振荡、静置、分层,打开分液漏斗活塞,使下层液体从下口沿烧杯壁流下,上层液体从上口倒出。

  (8)测量液体体积读数

  待管壁液体全部流下,恢复至室温,液面稳定后再开始读数;通过上下移动量气管使两侧凹液面在同一水平线上;视线与凹液面最低点、刻度线水平相切。

  (9)焰色反应的操作答题模板

  先将铂丝蘸盐酸在酒精灯火焰上灼烧,反复几次至与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液,在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰颜色,若为黄色,则说明溶液中含Na+;若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色,则说明溶液中含K+。

  (10)检验离子

  答题思路:操作(取样、加试剂)现象结论

  取少量溶液于试管/取少量固体于试管并加水(或加酸等)溶解,加入……试剂,若……(实验现象),则……(结论)。

  (11)沉淀洗涤答题模板

  ①洗涤方法:沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀。待水自然流出后,重复操作2~3次。

  ②判断沉淀洗净:取最后一次洗涤液于试管,加入……试剂(沉淀剂),若无沉淀产生,则已洗净。

  (12)结晶方法:

  ①降温结晶(适用于溶解度随温度变化大的物质):蒸发浓缩,冷却结晶,过滤、洗涤、干燥。

  ②蒸发结晶(适用于溶解度随温度变化不大且受热稳定的物质):蒸发至较多固体析出,停止加热,用余热蒸干固体。

  【典例】(2018·全国卷Ⅲ节选)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248g·mol-1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:

  已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaS2O3)=4.1×10-5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:

  试剂:稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

  实验步骤现象

  ①取少量样品,

  加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液

  ③______________④________,有刺激性气体产生

  ⑤静置,______⑥______

  【审题流程】

  通读题目,明确实验目的

  结合信息,正确分析题意

  组织语言,规范答题

  【解析】该实验的目的是检验市售硫代硫酸钠中是否含有硫酸根,所以在加酸时不能加稀硫酸,应加入稀盐酸与硫代硫酸钠反应:Na2S2O3+2HClS+SO2+2NaCl+H2O;该反应的实验现象除有无色刺激性气味的气体逸出外,还有淡黄色沉淀生成;静置后,应取上层清液加入BaCl2溶液来检验SO42-的存在。

  答案:③加入过量稀盐酸④出现淡黄色浑浊⑤(吸)取上层清液,滴入BaCl2溶液⑥产生白色沉淀

  来源:高中化学在线
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