高考化学提分必备秘笈之14类高频考点

一、氧化物的分类

1.氧化物的分类

成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);

不成盐氧化物:CO、NO

2.易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物:如乙酸酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐

非金属氧化物不一定是酸性氧化物:如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

酸性氧化物不一定是非金属氧化物:如Mn2O7、CrO3

金属氧化物不一定是碱性氧化物:如Al2O3、ZnO(两性),Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

碱性氧化物一定是金属氧化物

※NO2因与碱反应不仅生成盐和水,还有NO,因而不是酸性氧化物。

※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水,还有O2,因而不是碱性氧化物。

二、具有漂白作用的物质

氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆

化合作用:SO2;化学变化;可逆

吸附作用:活性炭;物理变化;可逆

※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2

三、能被活性炭吸附的物质

有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒

色素——漂白

水中有臭味的物质——净化

四、“黑色金属”有哪些

化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。

五、Fe2+与Fe3+的鉴别方法

Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。

1.观察法

其溶液呈棕黄色者是Fe3+,呈浅绿色者是Fe2+。

2.H2S法

通往H2S气体或加入氢硫酸,有浅黄色沉淀析出者是Fe3+,而Fe2+溶液不反应。

2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓

3.KSCN法

加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液,呈血红色者是Fe3+溶液,而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。

Fe3++SCN==[Fe(SCN)]2+

4.苯酚法

分别加入苯酚溶液,显透明紫色的是Fe3+溶液,无此现象的是Fe2+的溶液。

Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3+6H+(了解)

5.碱液法

取两种溶液分别通入氨气或碱液,生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液,生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;

Fe3++3OH==Fe(OH)3↓

Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+;

4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3

6.淀粉KI试纸法

能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液,无变化的是Fe3+溶液。

2Fe3++2I==2Fe2++I2

7.铜片法

分别加入铜片,铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液,无明显现象的是Fe2+溶液。

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

8.KMnO4法

分别加入少量酸性KMnO4溶液,振荡,能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液,颜色不变浅的是Fe3+溶液。5Fe2++MnO4+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O

六、金属的冶炼规律

1.活泼金属的冶炼

钠、镁、铝等活泼金属,采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。例如:

2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑MgCl2熔融)=Mg+Cl2↑

2Al2O3(熔融)==4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)

注:这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物,读者应掌握AlCl3为共价化合物,熔融态时不电离,而Al2O3为离子化合物,熔融态时可发生电离的道理。

2.中等活泼的金属的冶炼

锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。例如:

ZnO+C=Zn+CO↑

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

3.不活泼金属的冶炼

银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在,直接采用物理方法(如淘金等)冶炼,而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如:

2HgO=2Hg+O2↑

七、“置换反应”有哪些?

1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换。

Zn+Cu2+==Zn2++Cu

Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

2.活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换

Cl2+2Br==2Cl+Br2

I2+S2==2I+S

2F2+2H2O==4HF+O2

3.活泼金属与弱氧化性酸中H+置换

2Al+6H+==2Al3++3H2↑

Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO+H2↑

4.金属单质与其它化合物间置换

2Mg+CO2==2MgO+C

2Mg+SO2==2MgO+S

Mn+FeO==MnO+Fe

2Na+2H2O==2Na++2OH+H2↑

2Na+2C6H5OH(熔融)==2C6H5ONa+H2↑

2Na+2C2H5OH==2C2H5ONa+H2↑

8Al+3Fe3O4高温==4Al2O3+9Fe

2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2

5.非金属单质与其它化合物间置换

H2S+X2==S↓+2H++2X

2H2S+O2==2S+2H2O(O2不足)

CuO+C高温==Cu+CO↑(C过量时)

2CuO+C高温==2Cu+CO2↑(CuO过量时)

FeO+C高温==Fe+CO↑

2FeO+Si高温==SiO2+2Fe↑

2FeO+C高温==2Fe+CO2↑

CuO+H2加热==Cu+H2O

SiO2+2C高温==Si+2CO↑

3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

3Cl2+2NH3==6HCl+N2

八、关于气体的全面总结

1.常见气体的制取和检验:(此处略)

2.常见气体的溶解性

极易溶的:NH3(1∶700)

易溶的:HX、HCHO、SO2(1∶40)

能溶的或可溶的:CO2(1∶1)、Cl2(1∶2.26)、H2S(1∶2.6)

微溶的:C2H2

难溶或不溶的:O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4

与水反应的:F2、NO2。

3.常见气体的制取装置

能用启普发生器制取的:CO2、H2、H2S;

能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的:O2、NH3、CH4;

能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的:Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。

4.有颜色的气体

F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

5.具有刺激性气味的

F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。

臭鸡蛋气味的:H2S。

稍有甜味的:C2H4。

6.能用排水法收集的

H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。

7.不能用排空气法收集的

CO、N2、C2H4、NO、C2H6。

8.易液化的气体

Cl2、SO2、NH3。

9.有毒的气体

Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。

10.用浓H2SO4制取的气体

HF、HCl、CO、C2H4。

11.制备时不需加热的

H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。

12.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的

HX、SO2、H2S、CO2。

13.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的:NH3

14.能使品红试液褪色的:Cl2、SO2、NO2

15.能使酸性KMnO4溶液褪色的

H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2

16.能使湿润的醋酸铅试纸变黑的:H2S

17.不能用浓H2SO4干燥的:H2S、HBr、HI、NH3

18.不能用碱石灰干燥的

Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2

19.不能用氯化钙干燥的:NH3、C2H5OH

九、六种方法得乙醇

1.乙醇还原法

CH3CHO+H2→C2H5OH(条件:Ni△)

2.卤代烃水解法

C2H5X+H2O→C2H5OH+HX(条件:NaOH△)

3.某酸乙酯水解法

RCOOC2H5+H2O→RCOOH+C2H5OH(条件:NaOH)

4.乙醇钠水角法

C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH

5.乙烯水化法

CH2=CH2+H2O→C2H5OH(条件:H2SO4或H3PO4加热、加压)

分子中引入羟基的有机反应类型

取代(水解):卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠;

加成:烯烃水化、醛+H2;

氧化:醛氧化;

还原:醛+H;

十、化学试验中应掌握的几个分数

1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/3

2.配制王水时,应使浓HNO3中的溶质的物质的量占浓HCl中的1/3

3.无水乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时,加入的乙醇的量占浓H2SO4的量的1/3

4.给试管里的固体加热时,铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处

5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3

6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3,也不少于1/4

十一、常用化学仪器是否可以加热的问题

1.可加热的

可直接加热的:坩埚,蒸发皿,试管,燃烧匙

可间接加热的:烧杯,烧瓶,锥形瓶等

2.不可加热的

表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器

十二、关于化学仪器的“零刻度”

有零刻度的是

滴定管——零刻度在上面;

温度计——零刻度在中间;

托盘天平——零刻度在刻度尺的最左边。

此外,量筒是无零刻度的,温度计的零刻度因各类不同而不能确定。

容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线,也不是零刻度。

十三、不宜长期暴露于空气中的物质

1.由于空气中CO2的作用

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2

2.由于空气中H2O的作用

浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰

3.由于空气中O2的氧化作用

钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2

4.由于挥发或自身分解作用

AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2

十四、高考易错离子反应方程式

1.钠与水的反应

2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑

2.碳酸钠溶液与盐酸的反应

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

3.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应

HCO3-+OH-=H2O+CO32-

4.二氧化碳通入碳酸钠溶液中

CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

5.碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应

HCO3-+H+=H2O+CO2↑

6.Na2O2分别与水、二氧化碳反应

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7.少量CO2与NaOH反应

CO2+2OH—=CO32—+H2O

8.过量CO2与NaOH反应

CO2+OH-=HCO3-

9.碳酸钙与盐酸的反应

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

10.碳酸钙与醋酸的反应

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

11.碳酸氢钙与过量NaOH溶液应

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

12.碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

13.碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热

NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O

14.实验室制氯气

4H++2Cl-+MnO2==Mn2++Cl2↑+2H2O

15.氯气与烧碱溶液的反应

Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

16.氯气与水反应

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

17.NaBr溶液与Cl2反应

2Br—+Cl2=2Cl—+Br2

18.电解饱和食盐水

2Cl—+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH—

19.SO2与氯水的反应

2H2O+Cl2+SO2=4H++SO42-+2Cl-

20,SO32—的检验(与稀硫酸反应)

2H++SO32-=2H2O+SO2↑

21.Cu与浓硫酸的反应

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

22.硫酸与氢氧化钡溶液的反应

2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4↓+2H2O

23.烧碱与石英的反应

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

24.水玻璃溶液与稀硫酸反应

SiO32-+H2O+2H+=H4SiO4↓

25.二氧化氮与水反应

3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

26.铵根离子的检验

NH4++OH—=NH3↑+H2O

27.氨水吸收少量二氧化硫

2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O或

2NH3+H2O+SO2=2NH4++SO32-

28.氨水吸收过量二氧化硫

NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-或

NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3-

29.铜与浓硝酸的反应

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

30.铜与稀硝酸的反应

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

31.醋酸钠水解

CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-

32.氯化铵水解

NH4++H2O==NH3.H2O+H+

33.碳酸钠水解

CO32-+H2O==HCO3-+OH-

34.明矾水解

Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+

35.铁与盐酸反应

Fe+2H+==Fe2++H2↑

36.铝与盐酸反应

2Al+6H+==2Al3++3H2↑

37.铝与氢氧化钠溶液反应

2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

38.镁与二氧化碳反应

2Mg+CO2==2MgO+C

39.铝热反应

2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3

40.氧化铝与盐酸的反应

Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

41.氧化铝与烧碱的反应

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

42.氢氧化铝与盐酸的反应

Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

43.氢氧化铝与烧碱的反应

Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

44.氯化铝溶液与过量氨水反应

Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

45.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应

Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓

46.偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸

AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

47.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳

AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-

48.苯酚钠中通入二氧化碳

O-+CO2+H2O==OH+HCO3-

49.氯化铁溶液与铁反应

2Fe3++Fe=3Fe2+

50.氯化铁溶液与铜反应

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

51.氯化铁溶液与氢硫酸反应

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

52.氯化亚铁溶液与氯水反应

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

53.溴化亚铁溶液与过量氯水反应

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2

54.溴化亚铁溶液与少量氯水反应

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

55.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

56.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

57.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后,硫酸根离子完全沉淀

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

58.明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

59.明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

60.碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

61.氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

62.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应

Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+2H2O+NH3

来源:无忧考试

你可能感兴趣的文章
高考化学提分必备秘笈之14类高频考点

高考化学提分必备秘笈之14类高频考点

学科高考 2020-06-28
有机化学中的9个问题解答

有机物大都有同分异构体,用分子式表示反应物、或生成物,往往不能准确表示物质的种类。如C2H6O 3O2--2CO2 3H2O.反应物C2H6O是乙醇还是二甲醚?

学科高考 2020-05-28
高考化学的这些重点必须知道(必修二)

本章的所有知识点都是高考的一个重点和难点,第1节“化学能与热能”会为高二选修4中“化学反应的热效应”做好铺垫,环环相扣。第2节“化学能与电能”学生将学习到“原电池”,在学习这块的时候主要是要知道发生反应的条件,并且各级发生什么反应,怎样写电极反应式。这将会为高二选修4中“电化学基础”的学习做好铺垫。掌握理解影响反应速率的因素,并且会判断改变反应条件后反应的移动方向,为高二选修4中“化学反应速率和化学平衡”做好铺垫。

学科高考 2020-05-14
高中化学之焰色反应重要考点
高中化学之焰色反应重要考点

焰色反应是高考化学选择题中常考知识点,很重要。而目前的高考方向是原理性考核较多,当然,化学是以实验为基础的学科,操作问题,以及结论性问题也是常考点,所以,小编就将焰色反应原理,操作规范,以及常考元素焰色反应现象做个简单讲解,希望能帮到大家。

学科高考 2020-04-15
高中化学知识点“一般”与“特殊”超全总结!强烈建议收藏!

高中化学知识点“一般”与“特殊”超全总结!强烈建议收藏!

学科高考 2020-03-05
北京高考适应性测试化学试题解析:考题六大特点
北京高考适应性测试化学试题解析:考题六大特点

刚刚结束的2020年北京高考适应性测试化学学科可称为新高考化学风向标。今年新高考没有具体的《考试说明》,化学适应性测试给考生传递了哪些信号?精华学校化学高级教师、化学学科带头人刘廷阁第一时间对试卷内容进行分析。

学科高考 2020-03-05
高考化学必背重点知识点整理

高考化学必背重点知识点整理

学科高考 2019-12-25
高中化学推断题知识归纳!速记!
高中化学推断题知识归纳!速记!

高中化学推断题知识归纳!速记!

学科高考 2019-12-19
【化学】高考一轮复习化学知识点归纳:金属及其化合物,重难点都有
【化学】高考一轮复习化学知识点归纳:金属及其化合物,重难点都有

【化学】高考一轮复习化学知识点归纳:金属及其化合物,重难点都有

学科高考 2019-12-18
【化学】铁、铜、镁、铝及其化合物知识点汇总

铁在金属的分类中属于黑色金属,重金属,常见金属。纯净的铁是光亮的银白色金属,密度为7.86g/㎝3,熔沸点高,有较好的导电、传热性,能被磁铁吸引,也能被磁化。还原铁粉为黑色粉末。

学科高考 2019-12-18