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一、基本概念与基本理论
1.原子的原子核一般是由质子和中子构成的;但氕的原子核中无中子。
2.原子最外层电子数小于或等于2的一般是金属原子;但氢、氦原子的最外层电子数分别为1、2,都不是金属元素。
3.质子总数与核外电子总数相同的微粒一般是同种微粒;但Ne与HF例外。
4.离子核外一般都有电子;但氢离子(H+)的核外没有电子。
5.气体单质一般是由双原子组成的;但稀有气体为单原子,臭氧为三原子组成。
6.由同种元素组成的物质一般是单质,是纯净物;但O2与O3,白磷与红磷它们是混合物。
7.由两种或两种以上物质生成一种物质的反应一般是化合反应;但反应物仅一种参加,却属于化合反应。如:3O2=2O3,2NO2
N2O4。
8.原子活泼性强,对应单质性质一般较活泼;但氮原子活泼,可氮气很稳定。
9.金属氧化物一般是碱性氧化物;但Mn2O7是酸性氧化物,Al2O3、ZnO是两性氧化物。
10.非金属氧化物一般是酸性氧化物;但CO、NO不是酸性氧化物。
11.酸酐一般是非金属氧化物;但HMnO4的酸酐Mn2O7是金属氧化物。
12.酸酐一般是氧化物;但乙酸酐[(CH3CO)2O]等例外。
13.溶于水成酸的氧化物一般是酸酐;但NO2溶于水生成了硝酸,可硝酸的酸酐为N2O5。
14.一种酸酐对应的酸一般是一种酸;但P2O5既是偏磷酸(HPO3)的酸酐,又是磷酸(H3PO4)的酸酐。
15.无氧酸一般都是非金属元素的氢化物;但氢氰酸(HCN)例外。
16.酸的“元数”一般等于酸分子中的氢原子数;但亚磷酸(H3PO3)不是三元酸而是二元酸,次磷酸(H3PO2)不是三元酸而是一元酸,硼酸(H3BO3)不是三元酸而是一元酸等。
17.在某非金属元素形成的含氧酸中,该元素化合价越高,对应酸的氧化性一般越强;但次氯酸(HClO)的氧化性比髙氣酸(HClO4)的氧化性强。
18.具有金属光泽并能导电的单质一般是金属;但非金属石墨有金属光泽也能导电。
19.饱和溶液升髙温度后一般变成不饱和溶液;但Ca(OH)2的饱和溶液升高温度后仍然为饱和溶液。
20.混合物的沸点一般有一定范围,而不是在某一温度;但95.5%的酒精溶液其沸点固定在78.1℃
21.电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸;但水电离产生的阳离子全部是氢离子,可水既非酸也不是碱。
22.通常溶液浓度越大,密度一般也越大;但氨水、乙醇等溶液浓度越大密度反而减小。
23.蒸发溶剂,一般溶液的质量分数会增大;但加热盐酸、氨水时,其质量分数却会降低。
24.加热蒸发盐溶液一般可得到该盐的晶体;但加热蒸发AlCl3、FeCl3溶液得到的固体主要为Al2O3、Fe2O3。
25.酸式盐溶液一般显酸性;但NaHCO3水解程度较大,其溶液呈碱性。
26.强酸一般制弱酸,弱酸一般不能制强酸;但H2S气体通人CuSO4溶液中,反应为:H2S+CuSO4=CuS+H2SO4。
27.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3)—般能氧化活泼金属;但铁、铝在冷的浓H2SO4或浓HNO3中钝化。
28.酸与酸一般不发生反应;但浓H2SO4、H2SO3能把H2S氧化:H2S+H2SO4(浓)=SO2+S|+2H2O,2H2S+H2SO3=3S+3H2O。
29.碱与碱一般不发生反应;但两性Al(OH)3能与NaOH反应,氨水能与Cu(OH)2发生反应。
30.酸性氧化物一般不能与酸发生反应;但下列反应能发生:SiO2+4HF=SiF4个+2H2O,2H2S+SO2=3S+2H2O。
31.酸与碱一般发生中和反应生成盐和水;但下列例外:3H2S+2Fe(OH)3=2FeS+S+6H2O,3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO个+8H2O。
32.按金属活动性顺序表,排在前面的金属单质一般可把排在后面的金属从其盐中置换出来;但Na、K等先与水反应,后与盐反应。
33.金属与盐溶液一般发生置换反应;但下列例外:2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
34.金属与碱溶液一般不反应;但AI、Zn均与NaOH溶液反应。
35.盐与盐溶液反应一般生成两种新盐;但两种盐溶液间发生双水解就例外。如硫化钠溶液中滴加硫酸铝溶液,反应的离子方程式为:2Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S
36.盐与碱反应一般生成新盐和新碱;但下列例外:NaHSO4+NaOH—Na2SO4+H2O,NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2OCH3COONa+NaOH
Na2CO3+CH4
37.盐与酸反应一般生成新盐和新酸;但下列例外:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
38.第VA、VIA、VIA的非金属元素气态氢化物的水溶液一般呈酸性;但H2O呈中性,NH3的水溶液呈弱碱性。
39.元素周期表中的每一周期一般都是从金属元素开始;但第一周期从非金属氢元素开始。
40.原子的电子层数越多,原子半径一般越大;但Li>Al、Mg>Ca、Ra>Ba等例外。
41.随着原子序数的递增,元素的相对原子质量一般逐渐增大;但氩的相对原子质量大于钾,碲大于碘等例外。
42.离子晶体中一般含有金属元素;但NH4Cl、NH4NO3等无金属元素。
43.离子晶体的熔点一般低于原子晶体;但MgO熔点(2800℃)髙于SiO2熔点(1600℃。
44.物质中一般有阳离子就必有阴离子;但在金属或合金中只有阳离子而没有阴离子,其阴离子部分由自由电子所代替。
45.构成分子晶体的分子一般都有共价键;但稀有气体的分子中没有共价键,是单原子分子。
46.非金属氧化物在固态时一般为分子晶体;但SiO2为原子晶体。
47.单质分子一般是非极性分子;但O3是极性分子。
48.活泼金属与活泼非金属的化合物一般属离子化合物;但Al与Cl2化合形成的AlCl3属共价化合物。
49.形成稳定的分子需满足8电子(或2电子)结构;但有些分子不满足8电子结构却能稳定存在,如BF3
50.正四面体分子中的键角一般是109°28';但白磷分子为正四面体结构,其键角为60°。
51.凡涉及到“反应”,一般就发生化学反应;但焰色反应却属于物理变化。
52.对反应前后体积改变的可逆反应,如2N2+3H2
2NH3,在固定容积的密闭容器中一定条件下达成化学平衡时,当其它条件不变时,增加压强能使平衡向气体体积减少的方向移动;但充人“惰性气体”,密闭容器中的压强增大,然而平衡并不发生移动。
二、元素及化合物
1.卤素单质一般不与稀有气体反应,但F2却能与Xe、Kr等稀有气体反应生成对应的氟化物,如KrF2、XeF2、XeF4、XeF6等。
2.常见的卤素与水反应化学方程式一般为:X2+H2O=HX+HXO但F2与水反应化学方程式为:2F2+2H2O=4HF+O2
3.卤素与强碱溶液反应化学方程式一般为:X2+2OH-=X-+XO-+H2O;但F2与强碱溶液反应时先与水反应,生成的HF再与碱反应。
4.Agx有感光性,见光一般分解;但AgF稳定,见光也不分解。
5.AgX—般不溶于水也不溶于稀HNO3;但AgF可溶于水。
6.CaX2一般可溶于水;但CaF2难溶于水。
7.卤素在化合物中既可显负价,又可显正价;但氟元素在化合物中只能显负价。
8.卤素的无氧酸(氢卤酸)一般是强酸;但氢氟酸是一种弱酸。
9.氢齒酸一般不与硅或二氧化硅反应;但氢氟酸能与硅或二氧化硅反应。
10.卤素单质与铁反应一般生成FeX3;但I2单质与铁反应生成物为FeI2。
11.组成结构相似的物质的熔、沸点一般随着相对分子质量的增大而升髙;但NH3、H2O、HF的熔、沸点反常升髙。
12.碱金属单质的密度从上到下一般增大;但钾的密度却反而比钠小。
13.碱金属与足量氧气反应,一般都能生成过氧化物或超氧化物;但Li与O2反应时,只能生成Li2。
14.制取活泼金属(如K、Ca、Na等)时,一般是电解其熔融盐;但铝却是将Al2O3熔化在冰晶石中进行电解。
15.金属硫化物中,硫元素的化合价一般为-2价;但FeS2中硫元素的化合价为-1价。
16.碳族元素的主要化合价一般呈+2、+4价;但硅却只有+4价。
17.PO43-离子的鉴定,一般可用试剂AgNO3溶液,产生黄色沉淀,再加稀HNO3溶液沉淀消失的方法进行;但磷酸中的PO43-离子不能用上述方法鉴定。
18.非金属单质一般不导电;但石墨、碲却能导电。
19.金属在常温下一般为固体;但Hg却是液体。
20.非金属单质常温下一般为固态;但溴为液态。
21.非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气;但硅却不然。
22.钡盐(如BaCO3、BaCl2等)一般都是极毒的;但BaSO4却无毒,因其不溶于水也不溶于胃酸而作钡餐。
23.铜盐溶液一般为蓝色;但氣化铜浓溶液常为绿色。
24.酸式盐一般可溶于水;但磷酸一氢盐除钾、钠、铵盐外,几乎都不溶于水。
25.氢元素在化合物中一般显+1价;但在金属氢化物中显-1价,如NaH、CaH2。
三、有机化学
1.有机物一般含有碳、氢元素;但CCl4组成中不含氢。
2.有机物一般易燃;但四氯化碳、聚四氟乙烯却不能燃烧。
3.卤代烃水解得到的有机产物一般是醇类;但氣苯水解得到苯酚。
4.卤代烃一般为液态,不溶于水;但一元氣代烷通常为气体。
5.醇类催化氧化一般生成醛(或酮),继续氧化生成酸;但R3COH不能催化氧化成醛或酸。
6.能称“某酸”的化合物一般是酸类;但苯酚俗称石炭酸,并不属于酸类,而是酚类。
7.分子组成相差一个或几个“-CH2-”原子团的物质一般是同系物,但苯甲醇与苯酚、乙烯与环丙烷等均相差“一并不是同系物。
8.能发生银镜反应的有机物一般是醛类;但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能发生银镜反应。
9.能发生银镜反应的有机物分子中一般含有醛基;但果糖分子中不含醛基,能发生银镜反应。
10.酸与醇间的反应一般属酯化反应;但乙醇与氢溴酸混合加热生成溴乙烷不是酯化反应。
11.酯化反应一般发生在酸与醇之间;但纤维素与浓HNO3也能发生酯化反应。
12.酯一般通过酸与醇发生酯化反应原理制得;但乙酸苯酯是由乙酸酐(CH3CO)2O或乙酰氣CH3COC1与苯酚发生取代反应而得到。
13.有机物中的油一般是指由髙级脂肪酸与甘油所生成的酯;但汽油、柴油、煤油等是各种烷烃、环烷烃、芳香烃等组成的复杂混合物。
14.蜡的主要成分一般是指髙级脂肪酸与髙级脂肪醇所形成的酯;但石蜡是高级烷烃(含C20~C30)的混合物。
15.同分异构体一般能用同一化学式表示;但表示的并不都是同分异构体,如淀粉与纤维素。
16.丝和毛一般是指蚕丝和动物的毛发,其成分都是蛋白质;但人造丝的成分是纤维素,人造毛则是合成纤维(聚丙烯腈)。
17.玻璃一般是指硅酸盐;但有机玻璃成分为聚甲基丙烯酸甲酯。
四、化学实验
1.精密测量仪器刻度一般不是在上(如滴定管)就是在下(如量筒);但温度计的刻度在中间偏下。
2.启普发生器适宜于块状固体、液体、不加热制取气体(如H2、H2S、CO2等);但制C2H2不能用启普发生器。
3.制取Cl2、HCl、NO等气体时,一般采用固—固、固一液、液一液发生装置制取;但制溴和硝酸时,应采用曲颈甑。
4.固体的切割一般应放在桌面上进行;但白磷的切割要在水中进行。
5.试剂瓶中药品取出后,一般不允许放回试剂瓶;但取用剩余的钾、钠、白磷等应放回原瓶。
6.实验过程中的各种废液及废物均应放人指定的废液缸或集中处理;但实验中不小心洒落的汞尽可能收集起来或撒上硫粉,消除其毒性。
7.胶头滴管一般不能伸入试管中接触试管或有关容器内壁;但制Fe(0H)2白色沉淀时,滴管伸入试管内。
8.用水吸收易溶于水的气体时,应将导管靠近液面或接一倒扣漏斗,难溶气态物质的吸收,可把将导管插人水中;但在制乙酸乙酯时,导管在靠近饱和Na2CO3溶液的液面,而不能插人其中。
7.在电化腐蚀时,活动性较强的金属一般先腐蚀;但铝铁合金,因铝表面有氧化膜的保护作用而铁先腐蚀。
8.中性干燥剂一般都可以用来干燥酸性、碱性、中性等各种气体;但干燥氨气不能选用无水CaCl2。
来源:搜狐
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