初中化学重要知识点必备15条

  初三的小伙伴,一定要看看这篇总结了。今天小编总结了15条化学重点知识。

  1.酸的五条通性:

  1.酸与指示剂反应,遇石蕊变红

  2.酸与某些金属反应,生成盐和氢气

  3.酸与某些金属氧化物反应,生成盐和水

  4.酸与碱反应生成盐和水

  5.酸与盐反应生成新盐和新酸

  2.碱的四条通性:

  1.碱【溶液】与指示剂反应,遇石蕊变蓝,酚酞变红

  2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应,生成盐和水

  3.碱与酸反应,生成盐和水

  4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反应,生成新碱和新盐

  3.氢氧化钠和氢氧化钙

  可用碳酸钠或二氧化碳

  碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠),其水溶液呈碱性

  钾钙钠铵盐都溶于水,盐酸盐只有氯化银不溶于水,硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。钾钙钠钡的碱可溶于水。

  4.检验溶液中的氯离子

  用试管取少量样品,滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸,若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸),则证明有氯离子(马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)

  5.检验溶液中硫酸根离子

  用试管取少量样品,滴加硝酸钡溶液,产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸,若沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸),则证明有硫酸根离子

  区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子,不能用银离子(硫酸银微溶于水),若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子,要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子,再用氯离子的检验方法检验氯离子

  6.证明氢氧化钠是否变质

  1.〔酸〕用试管取少量样品,滴加【足量】稀盐酸,若有气泡则变质。

  2.〔碱〕用试管取少量样品,滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液,若有沉淀产生,则变质。

  3.〔盐〕用试管取少量样品,滴加氯化钡或硝酸钡溶液,若有沉淀产生,则变质。

  如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕

  用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐,产生白色沉淀(碳酸根离子除去),滴加无色酚酞试液,若溶液变红,则部分变质。不变红则全部变质。

  7.除去氢氧化钠中的少量碳酸钠

  加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液,产生白色沉淀后过滤,取滤液即可。贴士:适量是指恰好完全反应,要做到很难,说说很简单…产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。

  8.用一种物质鉴别其他物质

  1.水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色

  2.指示剂(可鉴别酸碱)

  3.酸(可鉴别金属等)

  4.碱(可鉴别非金属氧化物等)

  5.碳酸盐(可鉴别酸,因为会有二氧化碳产生)

  9.金属的化学性质

  1.金属与酸反应生成盐和氢气

  2.金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强)

  3.金属与氧气反应生成金属氧化物

  四大基本反应类型(不包括一切化学反应):分解反应(一个变多个)、化合反应(多个变一个)、置换反应(单质与化合物反应生成新的单质与化合物)、复分解反应(两种化合物的阴阳离子互相交换成分生成新的化合物)

  10.碳酸根离子的检验

  取样,加【足量】酸,将产生的气体通入澄清石灰水,若石灰水变浑浊,则证明有碳酸根离子

  11.复分解反应的条件

  生成物中必须有水或气体或沉淀,反应物必须能溶于水或酸

  12.金属与酸反应的条件

  金属要排在金属活动顺序表里氢的前面,酸必须是盐酸或稀硫酸,不可用浓硫酸或硝酸,否则会产生硫氧化物或氮氧化物

  13.金属与【可溶性】盐反应条件

  金属不能是钾、钙、钠等活泼金属,它们将先与水反应生成碱,不会先与盐反应

  14.常见的颜色与状态

  铜离子蓝色,亚铁离子【浅】绿色,铁离子黄色,氧化铜黑色固体粉末,氢氧化铁红褐色絮状沉淀,氢氧化铜蓝色絮状沉淀,氢气火焰淡蓝色(天蓝色),碳酸钠白色固体粉末,氢氧化钙白色固体粉末

  检验物质时,常用的物理性质有:颜色气味状态溶解性导电性磁性等

  除气体杂质:用固体或液体

  例:二氧化碳中有氯化氢气体,可用硝酸银溶液(变为氯化银沉淀)或【饱和】碳酸氢钠溶液(反应掉氯化氢产生二氧化碳)去除

  15.除固体杂质

  例:氯化钠中有碳酸钙,可加水溶解,过滤后蒸发结晶;铜粉中有锌粉,可用铜盐溶液(置换)或酸(反应);氧化铜中有碳粉,可直接灼烧(C变为CO2)

  除液体杂质:将杂质转化为水或气体或沉淀

  例:氯化钠溶液中有硫酸铜,可加【适量】氢氧化钡溶液(硫酸钡和氢氧化铜是沉淀)

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